تمرين 25 · الدرس 6 — المبدأ الثاني للديناميكا الحرارية
توازن، غشاء شبه نفوذ، كمون كيميائي، ضغط جزئي، حاجز ثابت، حاجز متحرك
نص المسألة
يحتوي وعاء صلب ومعزول حجمه 2V0 على مزيجين من الغازين المثاليين أحاديي الذرة A وB. يفصل بينهما غشاء نافذ للحرارة. يسمح بمرور A ولا يسمح بمرور B. يكون في البداية مثبتا وغير نفوذ، ويقسم الوعاء إلى حجمين متساويين V0 عند درجة الحرارة نفسها T0. يوجد إلى اليسار 2N0 جسيم من A وN0 من B؛ وإلى اليمين N0 من A و2N0 من B. تفعل نفاذيته الانتقائية بعد ذلك. نهمل طاقة الغشاء والتآثرات بين الجسيمات.
نقبل في هذا التمرين توسيع الهوية الديناميكية الحرارية إلى أعداد جسيمات متغيرة:
dU=TdS−PdV+μAdNA+μBdNB.
μs هو الكمون الكيميائي لكل جسيم من النوع s. نقبل أيضا، لكل مزيج مثالي،
U=23(NA+NB)kBT,P=pA+pB,ps=VNskBT.
الكمون الكيميائي للنوع s∈{A,B} هو
μs(T,ps)=μs∘(T)+kBTlnp∘ps,
حيث p∘ ضغط مرجعي.
ارسم الوعاء ومكوناته. قارن الضغطين الكليين الابتدائيين، ثم الضغطين الجزئيين لـA. استخدم الكمونين الكيميائيين لتوقع اتجاه انتقال A في البداية.
يبقى الغشاء ثابتا. عبر عن dStot بدلالة إعادتَي التوزيع المسموحتين dU1 وdNA,1، ثم استنتج شرطي انعدام التغير من الرتبة الأولى. هل يجب أن يتساوى الضغطان الكليان أو μB؟
حدد درجة الحرارة النهائية وعددي جسيمات A والضغطين الكليين. عند درجة الحرارة T0، تحقق من أن توزيع A المحسوب يعظم الإنتروبيا بالنسبة إلى انتقال A.
انطلاقا من هذه الحالة، يحرر الغشاء. يتحرك دون احتكاك أو قوة إضافية، ويبقى نافذا للحرارة وانتقائيا. ما الشرط الإضافي؟ حدد التوازن الجديد: الحجمين وعددي جسيمات A ودرجة الحرارة والضغط الكلي المشترك.
تطبيق عددي: N0=NAn0، مع n0=1,0mol وV0=10L وT0=300K. نذكر بالعلاقة R=NAkB ونستخدم
NA=6,022×1023mol−1,kB=1,380649×10−23JK−1.
للغشاء الثابت ثم المتحرك، احسب الضغطين النهائيين وكميتي A على الجانبين (بالمول)، وكذلك الحجمين النهائيين عندما يكون الغشاء متحركا.
تلميح
تلميح
عند حجم ثابت، dS=dU/T−μAdNA/T إذا لم يعبر B الغشاء. ما يتلقاه أحد الجانبين من انتقالات يفقده الآخر. عندما يكون الغشاء متحركا، أضف الحد (P1/T1−P2/T2)dV1.
الحل المفصل
الحل
الشكل 1
السؤال 1. يميز الرسم النوعين ويبين أن A وحده يستطيع العبور. لنضع P∗=N0kBT0/V0. تحتوي كل حجرة في البداية على 3N0 جسيم:
لحساب الضغط الجزئي لـA، نعد جسيمات A فقط: 2N0 إلى اليسار وN0 إلى اليمين. في البداية P1,i=P2,i=3P∗، لكن pA,1,i=2P∗ وpA,2,i=P∗. إذن μA,1−μA,2=kBT0ln2>0: ينتقل A في البداية من اليسار إلى اليمين. عند dNA,1<0 ودرجتي حرارة متساويتين، يكون تغير الإنتروبيا الكلية (μA,2−μA,1)dNA,1/T0 موجبا. لا يكفي تساوي الضغطين الكليين لإيقاف الانتشار. في فرق الكمونين الكيميائيين، يختزل الحدان μA∘(T0)؛ وبجمع اللوغاريتمين نحصل على kBT0ln(pA,1,i/pA,2,i)=kBT0ln2.
السؤال 2. تنحفظ الطاقة الكلية والعدد الكلي لجسيمات A؛ وعددا جسيمات B على الجانبين ثابتان. باستخدام dU2=−dU1 وdNA,2=−dNA,1 وdNB,1=dNB,2=0 نجد
dSj=TjdUj−TjμA,jdNA,j(j=1,2).
التوصيل الحراري وانتقال A مسموحان: يمكن اختبار تغيريهما بصورة مستقلة. لذا يفرض انعدام التغير من الرتبة الأولى 1/T1−1/T2=0، أي T1=T2، ثم (μA,2−μA,1)/T=0، أي μA,1=μA,2. ولا يفرض P1=P2 (الغشاء ثابت) ولا μB,1=μB,2 (لا يستطيع B العبور).
السؤال 3. في البداية الطاقة الكلية 9N0kBT0، ويبقى العدد الكلي للجسيمات 6N0. بالفعل، Ui=(3/2)(3N0+3N0)kBT0=9N0kBT0. عند درجة حرارة نهائية مشتركة T، Uf=(3/2)(6N0)kBT=9N0kBT. لذا تعطي المساواة Uf=Ui النتيجة T=T0. يصبح تساوي الكمونين الكيميائيين لـA
kBT0lnp∘pA,1=kBT0lnp∘pA,2.
بالقسمة على kBT0 وأخذ الأس نحصل على pA,1=pA,2. بما أن الحجمين متساويان، تختزل العوامل kBT0/V0: NA,1=NA,2. وبما أن NA,1+NA,2=3N0، يساوي كل منهما 3N0/2. بإضافة جسيمات B نجد
التوزيع المتساوي هو القيمة العظمى الوحيدة على 0<a<3N0.
السؤال 4. يضيف شرط انعدام التغير بالنسبة إلى الحجم P1=P2: الحد الإضافي في dStot هو (P1/T1−P2/T2)dV1. يجب أن ينعدم معامله؛ ومع T1=T2 يفرض ذلك تساوي الضغطين الكليين. درجة الحرارة النهائية مجددا T0، من حصيلة الطاقة نفسها في السؤال 3. بما أن pA,1=pA,2، يقتضي تساوي الضغطين الكليين pB,1=pB,2. لا يستطيع B العبور:
V1N0=V22N0,V1+V2=2V0,
ومن ثم V2=2V1، ثم 3V1=2V0: V1=2V0/3 وV2=4V0/3. بالنسبة إلى A، يعطي تساوي الضغطين الجزئيين NA,1/V1=NA,2/V2، ومنه NA,2=2NA,1. بما أن المجموع 3N0، نجد NA,1=N0 وNA,2=2N0. وأخيرا، Pf=(N0+N0)kBT0/(2V0/3)=3P∗. إذن النتائج هي
ينتج تساوي الضغطين الجزئيين لـB هنا من الشروط الأخرى ونموذج المزيج المثالي، وليس من السماح بتبادل B. لم تعد كميتا A متساويتين: الذي يتساوى هو التركيزان، وبالتالي الضغطان الجزئيان.
السؤال 5. نحول الحجمين إلى وحدات النظام الدولي لحساب الضغوط: V0=10L=10−2m3. يحول الثابت NA كمية المادة إلى عدد جسيمات: N0=NAn0 مع n0=1,0mol. نحسب أولا
R=NAkB=(6,022×1023)(1,380649×10−23)≃8,314Jmol−1K−1.
مع N0kB=n0R، يكون مقياس الضغط المعرف في السؤال 1
لأن 1bar=105Pa. هذا الضغط مقياس للحساب، وليس بحد ذاته الضغط الكلي لإحدى الحجرتين.
غشاء ثابت. يبقى كل حجم 10L. يعطي السؤال 3 NA,1=NA,2=3N0/2. للتحويل من جسيمات إلى مولات، نقسم على NA:
nA,1=nA,2=2NA3N0=23×1mol=1,5mol.
لا يستطيع B عبور الغشاء: يبقى 1mol من B إلى اليسار و2mol إلى اليمين. إذن الكميتان الكليتان 2,5mol و3,5mol. عند T0=300K، تعطي المعادلة P=nRT/V لكل جانب على حدة