अर्धपारगम्य झिल्ली: कौन-सी राशियाँ बराबर होती हैं?
अभ्यास 25 · पाठ 6 — ऊष्मागतिकी का द्वितीय नियम
संतुलन
अर्धपारगम्य झिल्ली
रासायनिक विभव
आंशिक दाब
स्थिर दीवार
चल दीवार
प्रश्न
2V0 आयतन के दृढ़ विलगित पात्र में एकपरमाणुक आदर्श गैसों A और B के दो मिश्रण हैं। उन्हें ऊष्माचालक झिल्ली अलग करती है, जो A को पार करने देती है, B को नहीं। आरंभ में झिल्ली को स्थिर और अपारगम्य रखकर पात्र को समान आयतन V0 और समान तापमान T0 वाले भागों में बाँटते हैं। बाएँ A के 2N0 और B के N0 कण; दाएँ A के N0 और B के 2N0 कण हैं। फिर चयनात्मक पारगम्यता चालू करते हैं। झिल्ली की ऊर्जा और कणों के बीच अंतःक्रियाएँ उपेक्षित हैं।
इस प्रश्न के लिए परिवर्ती कण संख्याओं तक ऊष्मागतिक सर्वसमिका का विस्तार स्वीकार करें:
dU=TdS−PdV+μAdNA+μBdNB.
μs, प्रजाति s का प्रति कण रासायनिक विभव है। हर आदर्श मिश्रण के लिए यह भी स्वीकार करें:
U=23(NA+NB)kBT,P=pA+pB,ps=VNskBT.
प्रजाति s∈{A,B} का रासायनिक विभव है
μs(T,ps)=μs∘(T)+kBTlnp∘ps,
जहाँ p∘ संदर्भ दाब है।
पात्र और उसके घटक बनाएँ। आरंभिक कुल दाब, फिर A के आंशिक दाबों की तुलना करें। रासायनिक विभव से A के आरंभिक स्थानांतरण की दिशा बताएँ।
झिल्ली स्थिर रहती है। अनुमत पुनर्वितरण dU1 तथा dNA,1 से dStot लिखें और स्थिरता शर्तें निकालें। कुल दाब बराबर होने चाहिए या μB?
अंतिम तापमान, A की कण संख्याएँ और कुल दाब निकालें। T0 पर जाँचें कि प्राप्त A वितरण, A स्थानांतरण के सापेक्ष एंट्रॉपी अधिकतम करता है।
इस अवस्था से झिल्ली मुक्त करें। वह बिना घर्षण या अतिरिक्त बल के चलती और ऊष्माचालक तथा चयनात्मक रहती है। कौन-सी शर्त जुड़ती है? नए संतुलन के आयतन, A की संख्याएँ, तापमान और समान कुल दाब निकालें।
संख्यात्मक गणना: N0=NAn0, जहाँ n0=1,0mol,V0=10L और T0=300K। संबंध R=NAkB याद रखें और निम्न मान दिए हैं:
NA=6,022×1023mol−1,kB=1,380649×10−23JK−1.
स्थिर, फिर चल झिल्ली के लिए अंतिम दाब और दोनों ओर A की पदार्थ मात्रा (मोल में), तथा चल झिल्ली के अंतिम आयतन निकालें।
संकेत
संकेत
नियत आयतन पर, यदि B पार नहीं करता तो dS=dU/T−μAdNA/T। एक ओर प्राप्त स्थानांतरण दूसरी ओर खोया जाता है। चल झिल्ली में (P1/T1−P2/T2)dV1 पद जोड़ें।
विस्तृत हल
हल
चित्र 1
प्रश्न 1. चित्र दोनों प्रजातियाँ अलग दिखाता है और केवल A के पार जाने को दर्शाता है। P∗=N0kBT0/V0 रखें। प्रत्येक कक्ष में आरंभ में 3N0 कण हैं:
A के आंशिक दाब के लिए केवल A कण गिनें: बाएँ 2N0, दाएँ N0। आरंभ में P1,i=P2,i=3P∗, पर pA,1,i=2P∗ और pA,2,i=P∗। अतः μA,1−μA,2=kBT0ln2>0: A पहले बाएँ से दाएँ जाता है। समान तापमान पर dNA,1<0 के लिए कुल एंट्रॉपी परिवर्तन (μA,2−μA,1)dNA,1/T0 धनात्मक है। कुल दाबों की समानता विसरण रोकने के लिए पर्याप्त नहीं। रासायनिक विभव अंतर में दोनों μA∘(T0) पद कटते हैं; लघुगणक kBT0ln(pA,1,i/pA,2,i)=kBT0ln2 में मिलते हैं।
प्रश्न 2. कुल ऊर्जा और A की कुल संख्या संरक्षित हैं; दोनों ओर B की संख्याएँ नियत हैं। dU2=−dU1,dNA,2=−dNA,1 और dNB,1=dNB,2=0 से,
dSj=TjdUj−TjμA,jdNA,j(j=1,2).
ऊष्मा चालन और A का स्थानांतरण अनुमत हैं: उनके परिवर्तन स्वतंत्र जाँचे जा सकते हैं। स्थिरता से 1/T1−1/T2=0 अर्थात T1=T2, फिर (μA,2−μA,1)/T=0 अर्थात μA,1=μA,2। न P1=P2 आवश्यक है (झिल्ली स्थिर), न μB,1=μB,2 (B पार नहीं करता)।
प्रश्न 3. आरंभिक कुल ऊर्जा 9N0kBT0 और कुल कण संख्या 6N0 बनी रहती है। वास्तव में Ui=(3/2)(3N0+3N0)kBT0=9N0kBT0। समान अंतिम तापमान T पर Uf=(3/2)(6N0)kBT=9N0kBT। बराबरी Uf=Ui से T=T0। A के रासायनिक विभवों की समानता बनती है
kBT0lnp∘pA,1=kBT0lnp∘pA,2.
kBT0 से भाग देकर चरघातांकी लेने पर pA,1=pA,2। आयतन समान होने से kBT0/V0 गुणक कटते हैं: NA,1=NA,2। NA,1+NA,2=3N0 होने से प्रत्येक 3N0/2 है। B कण जोड़ने पर,
प्रश्न 4. आयतन के सापेक्ष स्थिरता P1=P2 जोड़ती है: dStot में जुड़ा पद (P1/T1−P2/T2)dV1 है। गुणांक शून्य होना चाहिए; T1=T2 के साथ कुल दाबों की समानता मिलती है। प्रश्न 3 के समान ऊर्जा संतुलन से अंतिम तापमान फिर T0 है। pA,1=pA,2 से कुल दाबों की समानता pB,1=pB,2 देती है। B पार नहीं करता:
V1N0=V22N0,V1+V2=2V0,
अतः V2=2V1, फिर 3V1=2V0: V1=2V0/3 और V2=4V0/3। A के आंशिक दाब समान होने से NA,1/V1=NA,2/V2, अतः NA,2=2NA,1। योग 3N0 है, इसलिए NA,1=N0 और NA,2=2N0। अंत में Pf=(N0+N0)kBT0/(2V0/3)=3P∗। परिणाम हैं
यहाँ B के आंशिक दाबों की समानता अन्य शर्तों और आदर्श मॉडल का परिणाम है, B के विनिमय द्वारा लगाई शर्त नहीं। A की मात्राएँ अब समान नहीं: सांद्रताएँ, और इसलिए आंशिक दाब, समान होते हैं।
प्रश्न 5. दाब निकालने के लिए आयतन SI इकाइयों में बदलें: V0=10L=10−2m3। नियतांक NA पदार्थ मात्रा को कण संख्या में बदलता है: N0=NAn0, जहाँ n0=1,0mol। पहले निकालते हैं
R=NAkB=(6,022×1023)(1,380649×10−23)≃8,314Jmol−1K−1.
क्योंकि 1bar=105Pa। यह दाब गणना का पैमाना है; अकेले किसी कक्ष का कुल दाब नहीं।
स्थिर झिल्ली। प्रत्येक आयतन 10L रहता है। प्रश्न 3 देता है NA,1=NA,2=3N0/2। कणों से मोल में जाने के लिए NA से भाग दें:
nA,1=nA,2=2NA3N0=23×1mol=1,5mol.
B पार नहीं करता: बाएँ B की 1mol और दाएँ 2mol बचती है। कुल मात्राएँ 2,5mol और 3,5mol हैं। T0=300K पर समीकरण P=nRT/V अलग-अलग देता है