Quiz — Le premier principe de la thermodynamique

Question 1

Pour un système fermé, le premier principe de la thermodynamique s'écrit :

Accepted Answer

dU = δQ + δW

Question 2

Pourquoi note-t-on δQ et δW plutôt que dQ et dW ?

Accepted Answer

Parce que ce sont des différentielles inexactes : leur intégrale dépend du chemin suivi.

Question 3

Sur un diagramme de Clapeyron (P,V), pour un cycle parcouru dans le sens horaire, l'aire intérieure au cycle représente :

Accepted Answer

Le travail fourni par le gaz à l'extérieur au cours du cycle.

Question 4

On comprime un gaz de façon quasi-statique : dV < 0. Le travail reçu par le gaz, δW = -P dV, est alors :

Accepted Answer

Positif : le gaz reçoit du travail lors d'une compression.

Question 5

Un gaz parfait subit une détente de Joule : on casse la paroi qui le sépare d'un compartiment vide, dans une enceinte isolée. Sa température finale est :

Accepted Answer

Inchangée

Question 6

Lors d'une transformation isochore d'un système fermé, on a toujours :

Accepted Answer

W = 0, donc ΔU = Q

Question 7

Une mole de gaz parfait subit une compression isotherme. Que vaut ΔU ?

Accepted Answer

ΔU = 0

Question 8

Le travail δW et la chaleur δQ échangés par un système sont, comme l'énergie interne U, des différentielles exactes.

Accepted Answer

Faux