Quiz — Aplicación al gas ideal

Question 1

Un gas ideal sufre una expansión de Joule: se rompe la pared que lo separa de un compartimento vacío dentro de un recinto aislado. Su temperatura final es:

Accepted Answer

Invariable

Question 2

Un mol de gas ideal sufre una compresión isotérmica. ¿Cuánto vale ΔU?

Accepted Answer

ΔU = 0

Question 3

Un gas ideal sufre una expansión isotérmica cuasiestática. ¿Qué balance es correcto?

Accepted Answer

W < 0, Q > 0 y ΔU = 0: el gas realiza trabajo y recibe calor

Question 4

Desde el mismo estado (P,V), un gas ideal se expande cuasiestáticamente de forma isotérmica o adiabática. ¿Qué afirmación es correcta?

Accepted Answer

La adiabática es más inclinada que la isoterma en el diagrama (P,V), la presión cae más rápido y el gas se enfría

Question 5

En un diagrama de Clapeyron (P,V), un gas ideal recorre un ciclo horario. Con la convención de energías recibidas positivas, ¿cómo se clasifica?

Accepted Answer

Ciclo de potencia: W_cycle < 0 y Q_cycle > 0

Question 6

En una transformación adiabática de un gas ideal, Q = 0; por tanto, su temperatura permanece necesariamente constante.

Accepted Answer

Falso

Question 7

Dos cantidades iguales de gas ideal, inicialmente a la misma temperatura, reciben el mismo calor Q > 0. Una se calienta a volumen constante y otra a presión constante. ¿Cuál alcanza mayor temperatura final?

Accepted Answer

La calentada a volumen constante, porque c_V < c_P

Question 8

Un gas ideal pasa de A a B con P_B = P_A/2 y V_B = 3V_A. ¿Qué puede afirmarse sin conocer el camino?

Accepted Answer

El gas se calienta, pero no pueden determinarse por separado los signos de Q y W

Question 9

En un diagrama (P,V), C(2P_0,V_0) y B(P_0,2V_0) están unidos por un segmento recto. ¿Qué puede afirmarse para un gas ideal?

Accepted Answer

ΔU_{C→B} = 0, pero la transformación no es isotérmica y Q_{C→B} = -W_{C→B}